Жаропонижающие средства для детей назначаются педиатром. Но бывают ситуации неотложной помощи при лихорадке, когда ребенку нужно дать лекарство немедленно. Тогда родители берут на себя ответственность и применяют жаропонижающие препараты. Что разрешено давать детям грудного возраста? Чем можно сбить температуру у детей постарше? Какие лекарства самые безопасные?
«Марганцовокислый калий» - фармацевтическое средство, входящее в группу местных антисептиков, применяемое для лечения инфекционно-воспалительной патологии.
Какой у медикамента «Марганцовокислый калий» состав и форма выпуска?
Действующее вещество в фармсредстве Марганцовокислый калий представлено одноимённым веществом в виде кристаллического порошка тёмноватого цвета. Отлично растворяется в воде с образованием характерного ярко-малинового раствора.
Препарат выпускается в порошках. Продаётся аптечными учреждениями в стеклянных небольших флаконах по 3,5 и 15 граммов, а также в пакетах по 5 и 3 грамма. Отпуск фармсредства осуществляется без предъявления рецепта.
Какое у порошка «Марганцовокислый калий» действие?
Препарат Марганцовокислый калий оказывает следующие терапевтические действия: антисептическое, дубящее, местнораздражающее, кроме того, дезодорирующее, детоксикационное, вяжущее, а также прижигающее.
В основе механизма действия препарата лежит способность марганцовокислого калия взаимодействовать с органическими веществами с образованием так называемого атомарного кислорода, способного образовывать на поверхности тканей нерастворимые соединения - альбуминаты.
Атомарный кислород выступает и в роли антисептика. Взаимодействие его с мембранами клеток бактерий приводит к увеличению проницаемости биологических барьеров, что нарушает гомеостаз патогенного организма и приводит к быстрой гибели возбудителя заболевания.
Влияние марганцовокислого калия на живую ткань носит дозозависимый характер. В незначительных концентрациях это вещество оказывает вяжущее действие, в высоких - дубящее и прижигающее.
Детоксикационное действие связано со способностью марганцовокислого калия вступать в реакцию с опасными веществами, ядами и токсинами, с образованием прочих, менее опасных производных. Это влияние лежит в основе назначения этого препарата в качестве средства для .
Важно помнить о том, что это вещество крайне токсично, конечно, если речь идёт о приёме внутрь концентрированных растворов. В этом случае возникает крайне опасное состояние, при котором в крови накапливается значительное количества метгемоглобина - вещества, не способного переносить кислород.
Концентрированные растворы марганцовокислого калия даже при попадании на кожу могут вызывать сильнейшие ожоги, протекающие с некротизацией поверхностных слоёв эпидермиса и с образование грубых так называемых келоидных рубцов.
Какие у препарата «марганцовокислый калий» показания к применению?
Использование раствора марганцовокислый калий (порошок) инструкция по применению разрешает в следующих случаях:
Инфекционно-воспалительная патология ротовой полости;
Инфекционные заболевания половых органов;
Отравления морфином, никотином и некоторыми прочими ядами;
Антисептическая обработка рук;
Дезинфекция гнойных ран;
Следует помнить о том, что марганцовокислый калий является крайне опасным и токсическим веществом. Смертельная доза для взрослого человека составляет порядка 0,3 граммов на килограмм веса. Приём растворов внутрь, например, во время промывания желудка, должен контролироваться специалистом.
Какие у средства «марганцовокислый калий» противопоказания к применению?
Применение раствора «марганцовокислый калий» инструкция по применению не разрешает только при наличии индивидуальной непереносимости. Во время беременности и в периоде лактации возможность применения этого лекарственного средства должна определяться профильным специалистом, с учётом соотношения потенциального риска и пользы.
Какие у лекарства «марганцовокислый калий» применение и дозировка?
Концентрация раствора марганцовокислого калия зависит от показаний к применению. Например, для полоскания полости рта применяется 0,01 – 0,1 процентный раствор. Периодичность осуществления процедуры определяется мнением специалиста.
Для обработки раневой поверхности назначается 0,1 – 0,5 процентный раствор препарата. Обычно рекомендуется однократная обработка повреждённых участков кожи.
Обработка инфицированных ожогов осуществляется 2-процентным раствором препарата. Периодичность проведения процедуры определяется лечащим врачом.
При отравлениях ядами промывание желудка проводят 0,02 – 0,1 процентным раствором. Важно помнить, что подобную процедуру нужно осуществлять до появления чистых промывных вод.
Передозировка от «Марганцовокислый калий»
При приёме внутрь значительных количеств марганцовокислого калия, можно ожидать появление следующих симптомов: боли по ходу пищевода и в области проекции желудка, появление рвоты тёмно-коричневого цвета, фиолетовое окрашивание слизистой оболочки полости рта, судороги, эмоциональное возбуждение, поражением почек, кроме того, цианоз, одышка, рвота, .
Лечение такое: назначение аскорбиновой кислоты, витаминов B6, B12, контроль за эффективностью работы жизненно важных органов, мероприятия симптоматической терапии по показаниям.
Какие у «марганцовокислый калий» побочные эффекты?
Большинство возможных побочных эффектов носит местный характер: жжение, сухость, покалывание, зуд, аллергические реакции в обработанной области. Во избежание развития этих симптомов следует неукоснительно придерживаться рекомендаций специалиста.
Чем заменить марганцовокислый калий, аналоги какие использовать?
Аналогов препарата Марганцовокислый калий, о котором мы и продолжаем говорить на этой странице www..
Заключение
Препарат следует применять в строгом соответствии с показаниями и рекомендациями специалиста. Кроме того, нужно помнить и о том, что случайный приём лекарственного вещества внутрь может обернуться крайне тяжёлыми последствиями.
Будьте здоровы!
Татьяна, www.сайт
Google
- Уважаемые наши читатели! Пожалуйста, выделите найденную опечатку и нажмите Ctrl+Enter. Напишите нам, что там не так.
- Оставьте, пожалуйста, свой комментарий ниже! Просим Вас! Нам важно знать Ваше мнение! Спасибо! Благодарим Вас!
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Перманганат калия (калиевая соль марганцовой кислоты) в твердом виде представляет собой кристаллы темно-фиолетового цвета (почти черные призмы), которые умеренно растворимы в воде (рис. 1).
Раствор KMnO 4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации - фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO 4 —).
Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.
Химическая формула перманганата калия
Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 . Она показывает, что в составе молекулы этого сложного вещества находится один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом марганца (Ar = 55 а.е.м.)и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу перманганата калия:
Mr(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);
Mr(KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 =158
Структурная (графическая) формула перманганата калия
Более наглядной является структурная (графическая) формула перманганата калия . Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Структурная формула перманганата калия имеет вид:
Перманганат калия представляет собой среднюю соль марганцовой кислоты, которая способна диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:
KMnO 4 ↔ K + + MnO 4 —
В этой связи для перманганата калия также можно указать и ионную формулу :
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
| Задание | Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) выделится при разложении 237 г перманганата калия? |
| Решение | Запишем уравнение разложения перманганата калия:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Вычислим количество вещества перманганата калия по формуле: n(KMnO 4)= m (KMnO 4)/ M(KMnO 4) Для этого необходимо указать молярную массу перманганата калия(значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O) = 39 + 55 + 4×16 = 94 + 64 = 158 г/моль Тогда, количество вещества перманганата калия будет равно: n(KMnO 4)= 237/ 158 = 1,5 моль Согласно уравнению реакции n(O 2) : n(KMnO 4) = 1: 2, значит: n(O 2) = 1/2 × n(KMnO 4) = ½ × 1,5 = 0,75 моль Найдем молярную массу молекулярного кислорода (допущение, указанное при расчете молярной массы кислорода действительно и в данном случае): M(O 2) = 2×Ar(O) = 2×16 = 32 г/моль Определим объем выделившегося кислорода: V (O 2) = n (O 2) × V m ; V (O 2) = 0,75× 22,4 = 16,8л |
| Ответ | Объем кислорода равен 16,8 л |
ПРИМЕР 2
| Задание | Установите массовую формулу вещества, содержащего 33,3% натрия, 20,3% азота и 46,4% кислорода. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (натрий), «у» (азот) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) :ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 33,3/23: 20,3/14: 46,4/16; x:y:z= 1,45: 1,45:2,9 = 1: 1: 2 Значит формула соединения натрия, азота и кислорода будет иметь вид NaNO 2 . Это нитрит натрия. |
| Ответ | NaNO 2 |
Перманганат калия — марганцовокислого калия, калиевая соль марганцевой кислоты. Формула: KMnO 4. Прекурсор (IV список прекурсоров ПККН).
Распространенное название в быту — «марганцовка». Его продажа запрещена в украинских аптеках.
Физические свойства
Внешний вид: темно фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (20 ° C). Растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне (2: 100), метаноле, пиридине.
Термодинамические свойства
Химические свойства
Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
- В кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O;
- в нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH;
- в щелочной
среде: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O;
- в щелочной среде: на холоде: KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 4 + K 3 MnO 4 + H 2 O.
Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) протекает по указанной схеме только при недостатке восстановления и высокой концентрации щелочи, который обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
При столкновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца (VII):
2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O, при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное сочетание — оксосульфат марганца MnO 3 HSO 4. По реакции с фторидом йода (V) можно получить аналогичный оксофторид: KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощенно можно представить уравнением:
2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
На самом деле реакция протекает гораздо сложнее, например, при не очень сильном нагревании ее можно примерно описать уравнением:
5KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:
2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
Эта реакция в принципе обратная дисмутации K 2 MnO 4 на MnO 2 и KMnO 4.
- Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически достаточно устойчивы. Их сохранение резко повышается при хранении в темноте.
Применение
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окислительной способности перманганат-иона, что обеспечивает антисептическое действие.
Медицинское применение
Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широкое применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. Как рвотное средство для приема внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.
Фармакологическое действие
Антисептическое средство. При столкновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающую, прижигающее и дубильное действие). Дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, действуя (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии.
Показания
Смазывания язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывки и спринцевания при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.
Противопоказания
Гиперчувствительность.
Побочные действия
Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировки. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г / кг.
Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в / в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в / м — 3 мл 5% раствора).
Способ применения и дозы
Внешне, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывание желудка при отравлениях.
Взаимодействие
Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и с веществами которые легко окисляются — может произойти взрыв.
Другие области применения
- Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды по ГОСТ 2761-84 по методу гнезд.
- Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
- Растворы (концентрации примерно 3 г / л) широко применяются для тонирования фотографий.
- В пиротехнике применяют как сильный окислитель.
- Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
- Водный раствор пермаганата калия используется для пищеварения дерева, как морилки.
- Водный раствор применяется также для вывода татуировок. Результат достигается с помощью химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится краситель. Этот метод мало чем отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и неприятный, поскольку ожоги заживают гораздо дольше. Татуировки не удаляется полностью, на его месте остаются шрамы.
- Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении метана, и парафталевих кислот с целью и параксилола соответственно.
Получение
Химическая или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирования манганата калия. К примеру:
2MnO 2 + 3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + H 2 + 2KOH
Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и является эндотермическим. Она является основным промышленным способом получения перманганата калия.
